Legge e Diving del Dalton
| by Jakob Jelling | February 15, 2005
La legge del Dalton si riferisce agli effetti che la pressione parziale potrebbe avere sui tuffatori. Questa legge dice che la pressione dei gas mixed è uguale alla pressione prodotta dal gas specifico. Può anche essere spiegato dicendo che la pressione totale di una miscela dei gas è uguale la somma delle pressioni parziali dei gas che fanno parte di esso.
Ciò significa che il numero di molecole presenti nel volume totale di un gas è proporzionale al numero di molecole presenti su ogni dei gas che lo compongono. Questo senso, mentre la pressione del gas totale aumenta mentre un tuffatore va più profondo nell'acqua, la pressione parziale di ogni gas ha coinvolto gli aumenti pure e gli effetti che potrebbero causare sul corpo dei tuffatori anche aumenta con esso.
Per esempio, l'aria è una miscela dei gas che contiene circa 80% di azoto e 20% di ossigeno anche se inoltre include i piccoli importi di altri gas pure. Secondo legge del Dalton, la pressione parziale impiegata dall'azoto e dall'ossigeno che fanno l'aria sarà uguale alla pressione totale dell'aria; ed aumenteranno simultaneamente.
Un caso specifico in cui gli effetti specificati da legge del Dalton dovrebbero essere considerati seriamente dai tuffatori sta considerando l'azoto. Ogni volta che ci è un aumento della pressione parziale di azoto, questo causerebbe un'più alta concentrazione nell'azoto dissolta nell'anima del tuffatore e questo potrebbe indurlo a soffrire una narcosi dell'azoto. Ciò, fra molte altre situazioni che potrebbero presentare dato dichiarati da legge del Dalton, dovrebbe essere evitata tramite una progettazione adeguata delle attività di diving in che un tuffatore intende esercitarsi.
Gli effetti che un gas potrebbe causare su un tuffatore sono basati sulla pressione che tale gas impiega sul suo corpo. Ciò spiega perchè la legge del Dalton è così importante per i tuffatori e perchè dovrebbero capirli ed impedire gli effetti esso spiegano. I problemi riferiti pressione parziale possono interessare il corpo umano in parecchi sensi, come causare la narcosi dell'azoto o danni del condotto uditivo tra altri e quindi i tuffatori dovrebbero prestare l'attenzione a questi pericoli e prendere le precauzioni necessarie.
Ciò significa che il numero di molecole presenti nel volume totale di un gas è proporzionale al numero di molecole presenti su ogni dei gas che lo compongono. Questo senso, mentre la pressione del gas totale aumenta mentre un tuffatore va più profondo nell'acqua, la pressione parziale di ogni gas ha coinvolto gli aumenti pure e gli effetti che potrebbero causare sul corpo dei tuffatori anche aumenta con esso.
Per esempio, l'aria è una miscela dei gas che contiene circa 80% di azoto e 20% di ossigeno anche se inoltre include i piccoli importi di altri gas pure. Secondo legge del Dalton, la pressione parziale impiegata dall'azoto e dall'ossigeno che fanno l'aria sarà uguale alla pressione totale dell'aria; ed aumenteranno simultaneamente.
Un caso specifico in cui gli effetti specificati da legge del Dalton dovrebbero essere considerati seriamente dai tuffatori sta considerando l'azoto. Ogni volta che ci è un aumento della pressione parziale di azoto, questo causerebbe un'più alta concentrazione nell'azoto dissolta nell'anima del tuffatore e questo potrebbe indurlo a soffrire una narcosi dell'azoto. Ciò, fra molte altre situazioni che potrebbero presentare dato dichiarati da legge del Dalton, dovrebbe essere evitata tramite una progettazione adeguata delle attività di diving in che un tuffatore intende esercitarsi.
Gli effetti che un gas potrebbe causare su un tuffatore sono basati sulla pressione che tale gas impiega sul suo corpo. Ciò spiega perchè la legge del Dalton è così importante per i tuffatori e perchè dovrebbero capirli ed impedire gli effetti esso spiegano. I problemi riferiti pressione parziale possono interessare il corpo umano in parecchi sensi, come causare la narcosi dell'azoto o danni del condotto uditivo tra altri e quindi i tuffatori dovrebbero prestare l'attenzione a questi pericoli e prendere le precauzioni necessarie.
Article Source: http://www.articleset.com

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