Lei e Diving de Dalton
| by Jakob Jelling | February 15, 2005
A lei de Dalton consulta aos efeitos que a pressão parcial pôde ter em mergulhadores. Esta lei diz que a pressão de gáses misturados é igual à pressão produzida pelo gás individual. Pode-se também explicar dizendo que a pressão total de uma mistura dos gáses iguala a soma das pressões parciais dos gáses que são parte dela.
Isto significa que o número das moléculas atuais no volume total de um gás é proporcional ao número das moléculas atuais em cada dos gáses que o compõem. Esta maneira, quando a pressão de gás total aumentar enquanto um mergulhador vai mais profundo na água, a pressão parcial de cada gás envolveu aumentos também, e os efeitos que puderam causar no corpo dos mergulhadores também aumentam com ele.
Por exemplo, o ar é uma mistura dos gáses que contenha aproximadamente 80% do nitrogênio e 20% do oxigênio embora inclua também quantidades pequenas de outros gáses também. De acordo com a lei de Dalton, a pressão parcial exercida pelo nitrogênio e pelo oxigênio que fazem o ar será igual à pressão total do ar; e aumentarão simultaneamente.
Um caso específico em que os efeitos especificados pela lei de Dalton devem seriamente ser considerados por mergulhadores está considerando o nitrogênio. Sempre que há um aumento da pressão parcial do nitrogênio, este causaria uma concentração mais elevada do nitrogênio dissolvida no sangue do mergulhador, e este poderia fazer com que sofra um narcosis do nitrogênio. Isto, entre muitas outras situações que puderam se levantar devido aos fatos indicados pela lei de Dalton, deve ser impedido por um planeamento apropriado das atividades do diving que um mergulhador pretende praticar.
Os efeitos que um gás pôde causar em um mergulhador são baseados na pressão que tal gás exerce em seu corpo. Isto explica porque a lei de Dalton é assim importante para mergulhadores e porque devem o compreender e impedir os efeitos ele explicam. Pressão parcial os problemas relacionados podem afetar o corpo humano em diversas maneiras, tais como causar o narcosis do nitrogênio ou os danos do canal de orelha entre outros, e conseqüentemente os mergulhadores devem pagar a atenção a estes perigos e fazer exame das precauções necessárias.
Isto significa que o número das moléculas atuais no volume total de um gás é proporcional ao número das moléculas atuais em cada dos gáses que o compõem. Esta maneira, quando a pressão de gás total aumentar enquanto um mergulhador vai mais profundo na água, a pressão parcial de cada gás envolveu aumentos também, e os efeitos que puderam causar no corpo dos mergulhadores também aumentam com ele.
Por exemplo, o ar é uma mistura dos gáses que contenha aproximadamente 80% do nitrogênio e 20% do oxigênio embora inclua também quantidades pequenas de outros gáses também. De acordo com a lei de Dalton, a pressão parcial exercida pelo nitrogênio e pelo oxigênio que fazem o ar será igual à pressão total do ar; e aumentarão simultaneamente.
Um caso específico em que os efeitos especificados pela lei de Dalton devem seriamente ser considerados por mergulhadores está considerando o nitrogênio. Sempre que há um aumento da pressão parcial do nitrogênio, este causaria uma concentração mais elevada do nitrogênio dissolvida no sangue do mergulhador, e este poderia fazer com que sofra um narcosis do nitrogênio. Isto, entre muitas outras situações que puderam se levantar devido aos fatos indicados pela lei de Dalton, deve ser impedido por um planeamento apropriado das atividades do diving que um mergulhador pretende praticar.
Os efeitos que um gás pôde causar em um mergulhador são baseados na pressão que tal gás exerce em seu corpo. Isto explica porque a lei de Dalton é assim importante para mergulhadores e porque devem o compreender e impedir os efeitos ele explicam. Pressão parcial os problemas relacionados podem afetar o corpo humano em diversas maneiras, tais como causar o narcosis do nitrogênio ou os danos do canal de orelha entre outros, e conseqüentemente os mergulhadores devem pagar a atenção a estes perigos e fazer exame das precauções necessárias.
Article Source: http://www.articleset.com

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